模块总结 化学反应原理

化学反应的热效应 ​

典型放热反应：铝热反应、金属与酸、燃烧、酸碱中和、大多数化合反应；

典型吸热反应：大多数分解反应、碳与二氧化碳反应、碳与水反应、$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ 与氯化铵晶体反应。

燃烧热：$101kPa,1mol$ 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

制定产物：$\mathrm{C}⟶\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g}),\mathrm{H}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}),\mathrm{S}⟶\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g}),\mathrm{N}⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})$.

固体溶解的热效应：

• 溶解吸热：$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3$；
• 溶解放热：$\mathrm{NaOH},\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$；
• 热效应不明显：$\mathrm{NaCl},\mathrm{C}{\phantom{A}}_{12}\mathrm{H}{\phantom{A}}_{22}\mathrm{O}{\phantom{A}}_{11}$.

化学反应速率与化学平衡 ​

$\mathrm{\Delta }T\cdot \mathrm{\Delta }H\cdot \mathrm{\Delta }K>0$。

水溶液中的离子反应与平衡 ​

化学反应与电能 ​